сернокислая медь, CuSO₄, бесцветные кристаллы, плотность 3,64 г/см³. При нагревании разлагается (CuSO₄ = CuO + SO₂ + ¹/₂O₂). В воде хорошо растворим (23,05 г CuSO₄ в 100 г H₂O при 25 °С). Из водных растворов М. с. кристаллизуется CuSO₄․5H₂O - медный купорос (ярко-синего цвета), который при нагревании выше 105 °С переходит в CuSO₄․3H₂O (голубого цвета); полностью обезвоживается при 258 °С. В природе встречается в виде минерала халькантита CuSO₄․5H₂O. В промышленности медный купорос получают растворением меди в нагретой разбавленной серной кислоте при продувании воздуха или как побочный продукт электролитического рафинирования меди (См. Медь). Применяют при получении минеральных красок, в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений и для протравливания зерна, при выделке кож, в гальванических элементах.

кристаллогидрат Меди сульфата состава CuSO₄ ․5H₂O.

соединения меди с серой, Cu₂S и CuS. Из них Cu₂S встречается в виде минерала Халькозина с плотностью 5,5-5,8 г/см³ черновато-свинцово-серого цвета (известны 3 модификации). При нагревании Cu₂S окисляется с образованием CuO и SO₂ (или CuSO₄). В воде, разбавленных кислотах и аммиачных растворах практически нерастворима. Растворяется в водных растворах FeSO₄, цианидов и CuCl₂. В горячей HNO₃ растворяется с выделением элементарной серы.

CuS образует минерал ковеллин черновато-синего цвета с плотностью 4,68 г/см³. При нагревании выше 450 °С разлагается на Cu₂S и серу. Легко окисляется. Из слабокислых растворов солей меди H₂S осаждает чёрный CuS.

На большом сродстве Си к S основаны пирометаллургические методы получения меди (См. Медь).

см. Галактозамин.

см. Хондроитинсерные кислоты.